2023-07-05
2023-06-18
2023-07-05
2023-06-29
2023-03-19
更新时间：2024-03-30 17:50:46 发布时间：24小时内 作者：文/会员上传 下载docx
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化学，是九年级学生初次接触的一门课程，也是每一位化学教师务必研究的课题。学生能否迅速进入学习状态，且感兴趣，教师在教学方法上显得十分重要，因此，我们务必绞尽脑汁设计好每一环节，让学生带着问题去学习化学，去体味化学知识。
化学，虽属理科，但又是理科中的文科。许多基本概念、理论以及化学用语都需要记忆，这些知识是为今后学习化学打基础的，若不熟练掌握，在必须程度上制约了继续学习化学，严重者会产生厌学情绪。其实，让学生学习化学简单、愉快地理解知识，我认为要从以下两个方面入手。
一、实验操作，激发学习热情
化学是一门以实验为基础的学科，化学老师要加强实验教学力度，既要精心准备教师演示实验，又要组织学生参加分组实验，提高学生操作潜力，在激发学生学习兴趣的同时，对化学知识点也得到很好的掌握，学生这样学到的东西比你在课堂上花大力气照本宣科地讲解实验强百倍。被动地理解知识，对优秀生来说也不必须根深蒂固，何况学困生呢?
此刻，正在进行新课程改革，就是要让每一位学生主动学习，用心参与合作，来到达成绩共同提高的目的，化学分组实验操作就不失为一种好方法。例如，讲解“对蜡烛及其燃烧的探究”资料时，我先备好导学案，采用合作学习方式进行分组实验，要求每组成员对每个探究步骤进行认真描述观察到的现象，透过自己动手和观察，学生明白了蜡烛燃烧时的火焰分层以及哪一层温度最高，也深刻记住二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，为今后学习打下坚实的基础。
在日常的化学实验教学中，因受实验器材限制或药品等原因，并不是每个实验都能演示成功或学生能分组实验，遇到这种状况，我原则上是能做到哪里就做到哪里，绝不放过每一个操作，也许就这个操作，也许就在这一瞬间，他能看到的现象也许就会深深地烙印在脑海里。对于失败的或不能演示的操作，我也要千方百计地借助课件进行演示。例如，在讲解“测定空气里氧气的含量”的实验时，明知演示实验不能成功，但我不放下，起码学生看到现象能明白红磷燃烧会产生超多白烟，这绝非同死记硬背效果一样。为什么集气瓶中的水不能上升约五分之一?然后透过课件演示，分析了我失败的原因，学生对这节课资料也得到牢固掌握。
可见，实验教学十分重要，它能极大地提高学生的学习用心性。
二、巧设记忆，提高学习兴趣
化学教学过程中，对有些知识点难免枯燥无味，资料多，难记忆，可又是重点，我们不妨巧设记忆，使其趣味性，让学生容易记住，这无形中提高了学生学习化学的兴趣，也提高课堂效益，何乐而不为呢?譬如，空气里成分按体积计算可这样巧记，氮七八，氧二一，零点九四是稀气;还有零点零三，二氧化碳和杂气;体积分数需记清，莫与质量混一齐。又如在地壳中排在前八位的元素顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢，学生不易记住，我用一句生动诙谐的语言表示出来，养(氧)、闺(硅)、女(铝)、贴(铁)、给(钙)、哪(钠)、家(钾)、美(镁)、金(氢)，能使学生在欢笑声中记住地壳中排在前八位元素名称。
用简洁的语言，形象的比喻，可把枯燥的知识变成形象生动的语言，让学生去巧记能到达事半功倍的效果，对资料多的知识点个性适用，例如让学生识记一些常见元素和根的化合价，可谓难上加难，而且容易混淆，不如给学生编口诀，即一价钾钠氯氢银，还有硝酸、氢氧和铵根;二价氧钙钡镁锌，还有硫酸、碳酸根;三铝四硅五氮磷，二三铁，二四碳;二、四、六硫都齐全，铜汞二价最常见，正负价，要分清，莫忘单质价为零。透过背诵口诀，再多做练习，学生肯定会把最基本的化合价记准。
类似的例子很多，在此不一一例举。
这只是我在教学中所想到的一面，提高教学方法的方式还有很多，但只要我们肯去教学反思，去琢磨其中的奥秘，提高学生的成绩指日可待。
我所任教的初一化学三个班，一个是A班，俩个是平行班，学生差别很大，主要表现在原有知识的基础上、学习方法上和信心上三方面。这种情况从客观上为我提供了因材施教的阵地，让我对同一年级不同层班级采取分层教学对策：
一、深度、广度弹性调节
教学要坚持因材施教原则，一定要适合学生的胃口，对不同层次学生有不同要求。若要求过初、过难，学生接受不了，平行班学生会产生厌学情绪，成绩更差;若要求过低，A班学生会感觉太简单、无味，不投入精力学习，成绩平平，甚至后退。所以我对不同层次学生掌握知识的深度、广度要求不同，进行弹性调节。比如：在铝教学时，要求平行班学生掌握铝的两性及简单方程式、简述实验现象、简单计算。但A班的一部分学生不仅要掌握上述内容而且要知道铝的两性原因和较复杂的识图计算。再如：在烃的同分异构体的教学时，要求平行班掌握含6个碳原子或6个碳原子以下烷烃的同分异构体，掌握碳链异构，了解位置异构和不同类烃的异构。要求A班学生掌握含7个碳原子烷烃的同分异构体，掌握碳链、位置、不同类三种异构现象。再有就是还要考虑平行班中接受能力好一些、基础好一些的学生，按A班的标准要求他们。就这样对平行班采取以纲为纲、以本为本，对A班学生采取以纲为纲，适当拔初，弹性调节的原则，让每层学生都觉得学有所获，学得有味。但同时给我的感觉是，无论是A班还是平行班基础很重要。
二、学习方法指导有轻重
根据学生的情况大致可分为三类。第一类学生，他们原有知识基础较好、学习方法得当、学习信心强;第二类学生，他们原有知识基础一般、学习方法欠佳、学习信心时弱时强;第三类学生，他们原有知识基础差、学习方法差、学习没有信心。针对学生这种情况，我对各层学生的学习方法指导轻重有别。
在指导第一类学生时，重点是指导学生把知识向纵、横两个方向发展，开拓学生思维，鼓励他们多做题，做综合题，有问题拿到学校问我，让学生学有余味。在指导第二类和第三类学生时，轻知识的拓展，重点是指导学生养成良好的学习习惯。
三、课堂教学有异同
不管是难度和广度的调节，还是学习方法的指导，主要通过课堂教学来完成，教师的教法直接影响学生的学法，课堂教学是完成教学中心任务的主战场，是减轻学生负担、提初学生学习效率的主渠道，所以提初课堂效率也就显得尤为重要。我在备课时坚持启发性和因材施教的原则，再根据化学学科的待点，多做实验，加强了直观教学，减了学生负担。但各层课堂教学又有所不同，表现如下：
1、节奏快慢不同：根据学生情况和目前的初考制度，A班的课堂教学是节奏稍快。而平行班的课堂上给学生一定阅读、思考和练习的时间，调动学生多种器官协调活动。有时宁愿多用时间让学生思考、动手，也要防止教师为了完成教学任务而忙着注入式的教学，这样学生和教师都会很累，引起学生的抵触情绪，其实教学任务也没有完成，反而事得其反。
2、容量大小不同：A班因课堂节奏快，所以课堂的知识容量大，平行班容量相应小些。
四、课后教学有主次
课后辅导、作业批改、单元测试等工作是课堂教学的延续，是完成教学任务的重要环节。单元测试时我也给出了不同层次的题目，主要体现在选做题上。
当然有好多地方做的还是不好，主要是虽然指导思想是对的，但有时候把握得不好。希望在以后的教学中继续贯穿这种思想，同时要落到实处。
【教学目标】
1、了解什么是化学，认识到通过化学知识的学习进一步认识自然、适应自然、保护自然，认识到化学与人类进步和社会发展的关系非常密切。
2、习习惯和学习方法。
3、激发学生亲近、热爱。
教师准备：
1、相关素材及提供给学生自主探究的Internet超级链接）
2、试管、烧杯、玻棒、白纸（用NaOH溶液、酚酞试液、澄清的石灰水、稀盐酸等。
本课题是九年级学生系统地学习化学的第一课。
谭老师在教学中充分展示了现代化教学手段的魅力，“视频导入”抓住了学生眼球，物质世界绚丽多彩的第一印象，浓缩了历史的变迁、拓展了求知的视野。
教学中注意发挥教科书“图文并茂、以图代文”的特色，培养学生“解读图文”的自学能力，通过互动实践的探究突出化学学科的特点。
教学中展示学生课前调查的信息，能较好达到资源共享的目的。
如此坚持下去，其深层次的教学意义还在于让学生通过互动实践活动、资源共享展示等环节培养他们的“合作”意识。
整个教学过程体现了让学生“从生活走向化学，从化学走向社会”的理念。
更可贵的是运用唯物辩证法、实践第一性的观点向学生推介出学习化学的基本方法————变化中学、探究中学。
课题1化学使世界变得更加绚丽多彩（B案）
【教学目标】
1知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
2取的信息进行加工。
3会问题，认识化学学习的价值。
【教学重点】
【教学难点】如何让学生知道“化学是什么”。
【教学准备】实验准备
AgNO3溶液、HCl溶液、NaOH溶液酚酞、CuSO4溶液、试管架。
【课时安排】1课时
【教学设计】
一、魔术激趣
甲：（展示A、B象呢？
甲：[AB液体（AgNO3溶液）。C、D两种无色液体），我也请大家猜一猜，如果向盛有C液体（NaOH溶液）的烧杯内，逐滴滴入D液体（无色酚酞）]
（在同学们期待的目光中）
乙：我的节目叫“花开花落知多少”。
丙：我是一个制造商，产品是什么呢？（展示蓝色的E液体和无色的F液体）。
丙：[向盛有E液体（CuSO4溶液）的试管中倒入无色的F液体（NaOH溶液），倒出试管上层清液后，将蓝色沉淀物移到一个小果冻盒内。]
丙：同学们，我的产品是什么呢——“果冻”，但这种假果冻是不能吃的。
师：谢谢三位同学的精彩表演，同时感谢所有同学的积极参与。
这些有趣的现象都与化学
密切相关。
（将喷雾壶内液体向一张白纸喷去，白纸显示出红色的“化学大世界”。）下面让我们大家一起走进这神秘的“化学大世界”。
二、动画展示
教师课前制作由不同图片组成的动画：化学使世界变得更加绚丽多彩。
学生欣赏动画同时思考问题：什么是化学，化学与人类发展和社会进步有何关系？
三、讨论交流
学生欣赏动画、阅读教材、小组讨论，然后全班同学交流对化学的认识。
四、探究活动
1、阅读教科书、研究插图
2、小组竞赛
（1）说出你所知道的化学家。
（2）列举生活、生产与化学有关的现象或事例。
（3）展示带来的相关资料和实物。
五、图片展示
1、西班牙西北部海岸被污染的海滩。
2、堆积如山的工业有害废物。
3、工业废料“红尘”滚滚。
4、资料“绿色化学”。
揭开了化学学习的序幕，既突出了化学学科的特点，又寓意着“化学探----猜测----设计----实践----结论----反思”，同时暗喻了学生是化学学习的主体。
课堂内容选取触目惊心的“反面教材”显示了化学另一面，很自然地向学生呼唤出“绿色化学”。
这种教学处理对培养学生作为现代公民的社会责任感是十分必要的。
特别值得一提的是，王老师在化学第一课学习中，就涉及到了学生“化学学习成长袋”，这是在新的教育理念指导下，新的学习评价实践和新的教育评价观的具体体现，这种作法是值得提倡的。
教学目标：
1.知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒；
2.知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转换；
3.知道原子是由原子核和核外电子构成的；
4.能根据相对原子质量求算相对分子质量。
过程与方法：
1.了解原子结构模型建立的历程；
2.理解模型化方法在科学研究中的作用。
3.以探究活动为主线，不断发现问题，运用讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比较分析与归纳概括的过程中不断获取新知。
情感态度价值观：
1.物质无限可分的观点。
2.通过“原子的发现和原子构成探索”等内容的学习，对学生进行科学态度和科学方法的教育。
3.人类对原子的认识教育中结合中科院通过原子绘的中国地图及相对原子质量的教学过程中我国化学家张青莲教授组织对铟、锑等相对原子质量的测定和修正，对学生进行民族自尊心和自豪感的爱国主义教育。
重点、难点：
1.通过对分子的可分性与不可分性的认识,逐步培养学生辩证统一思维方法。
2.对分子、原子、离子概念的理解与抽象思维能力的培养。
3.知道分子、原子、离子的不同和相互关系。
4.知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。
5.能正确求算相对分子质量。
教学过程：
一、分子原子
1.复习知识
【回忆】我们知道分子、原子都是构成物质的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？
【回答】在化学变化中分子会分化而原子不能再分。
设计意图：复习学过的知识，为下面的原子能否再分作好承接。
2.【引入】分子很小，但在化学变化中还可进一步分成原子，而原子在化学变化中无法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？让我们循着历史的足迹，一起来学习人们为了揭示原子结构的奥秘而经历的漫长的探究过程。交设计意图：使学生对本节课所要探究的内容产生兴趣。
3.交流讨论
道尔顿：近代原子学说，认为原子是实心球体。汤姆生发现电子。
【设疑】原子中的电子带负电，你能解释原子为什么不带电吗？
卢瑟福发现原子核，α粒子轰击金箔。
【设疑】你能对α粒子运动路径的改变作出解释吗？
在讨论α粒子运动路径改变使教师要鼓励学生大胆发表自己的观点。
【归纳】原子由原子核和电子构成，原子核在原子中所占体积很小，但却几乎集中了原子的全部质量。
讲述科学家对原子探索的历程，讨论原子中微粒电荷数的关系。
【回答】原子由电子和原子核构成，电子所带的负电荷和原子核所带的正电荷相互抵消使原子还是呈电中性。
【讨论】大多数α粒子运动路径没有改变方向，一小部分α粒子发生偏转，极少数α粒子被反弹回来。
设计意图：针对史料交流谈论，认识原子构成的事实，并通过“对原子构成探索”等内容的学习，对学生进行科学态度和科学方法的教育，认识到原子不是构成物质的最小微粒。
4.引导探究
【指导】阅读P67-68“原子核由什么构成？”
【课件】原子及原子核构成的模型图片。
【问题】原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？
【设疑】根据原子核的构成你能解释原子核为什么带正电吗？
【归纳】原子中各微粒的电荷数关系。电子数=核电荷数=质子数
【阅读】原子核的构成。
【回答】原子核还能再分；原子核由质子和中子构成；其中质子带正电，中子不带电。
【讨论】原子核带正电的原因
【回答】因为原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的。
设计意图：建立物质无限可分的观念，建立原子内部构成的直观形象，理解原子内部微粒数和电荷数的关系。
5.知识拓展
【讲解】简单介绍核外电子的排布规律及稀有气体元素、金属元素、非金属元素最外层电子数的特点及元素性质与原子结构的关系，了解1-18号元素原子结构的示意图及各类元素原子结构(最外层电子数)的特点及元素性质与原子结构的关系。通过对最外层电子数与元素性质的了解，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习方法，知道稳定结构的特点，为原子转移电子变成离子的规律建立知识储备。
三、离子
6.指导学习
【设疑】根据刚才的知识请同学们试着画出Na和Cl原子的结构示意图，并请讨论这两种原子在化学反应中电子可能的转移方式。
【问题】元素的原子失去最外层电子或得到电子后，是否呈电中性?
【讲解】化学上我们把这种带电的原子就称为离子，下面我们通过视频和动画来看一下，原子在什么情况下、又是如何转变成离子的。
【讲解】原子得失电子后形成的离子分别带上负电荷和正电荷，我们把带正电荷的离子称为阳离子；把带负电荷的离子称为阴离子。
【讲解】为了方便我们在元素符号的右上角写上离子所带的电荷数及所带电荷的正负来表示离子。例如：镁原子最外层电子数为2，失2个电子后带2个单位的正电荷，所以镁离子的符号为Mg2+。氧原子最外电子层电子数为6，得2个电子后，带2个单位得负电荷，所以氧离子符号为O2-。
【问题】铝离子，镁离子，硫离子，氯离子的符号如何写?
教学意图：
知道原子得失电子会变成离子认识一些常见原子的结构示意图、离子符号、离子结构示意图。
教学目标：
1.知识目标：
⑴了解几种碳的性质和用途。
⑵了解金刚石、石墨、C60的微观结构。
⑶掌握单质碳的化学性质
2.能力目标：学生辨别解决问题的能力；认识到同一元素可以组成不同的物质，初步认识物质组成的多样性。
3.情感目标：通过物质的结构影响其性质，性质又决定用途，增强学生对事物是相互联系相互制约的辨证唯物主义观点认识。
教学重点：
单质碳的化学性质
教学难点：
单质碳的化学性质
教学方法：
演示实验法、讨论法
教学过程：
（ 一）、导入新课： 前面我们学习的不同元素可以组成物质，不同元素可以组成不同物质，那么同几种元素是可以组成不同物质吗？同学们请讨论一下并将其结果汇报好吗？
（二）讲授新课：
一、碳的单质]⑴金刚石： ⑵ 石墨： ⑶C60
观看科利华软件（
1）上述三种单质有哪些物理性质？
（2）它们的性质和用途之间有什么关系？
二、碳的化学性质：
用墨（用碳黑制成）书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色，木桩埋在地下之前，常要把埋入地下的一部分的表面稍稍烤焦？）
1、常温下化学性质稳定
（1）冬天生煤炉能引起煤气中毒，为什么？
（2）氧气的有哪些化学性质？
2、碳跟氧气的反应 可燃性
（1）反应现象：
（2）反应方程式：碳完全燃烧： 碳不完全燃烧：
木炭与氧化铜的反应。
（1）观察实验现象，
（2）共同分析反应原理，
（3）板演方程式。
3、碳跟—某些氧化物的反应 ——还原性
（1）反应现象：
（2）反应方程式：
这个反应的特点：在这个反应中，氧化铜（含氧化合物）失去氧而变成单质铜；木炭得到氧化铜中的氧而使氧化铜还原为铜，导出：a还原反应，b.氧化反应c.木炭具有还原性
木炭的还原性在冶金工业上的应用
（三） 课堂练习：
（四） 小结：（师生共同完成）
（五） 布置作业：书P109习题１-６
课后记：本节内容简单，学生比较容易掌握。
教学目标
知识目标
使学生了解，理解放热反应和吸热反应；介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源和保护环境意识；通过学习和查阅资料，使学生了解我国及世界能源储备和开发；通过布置研究性课题，进一步认识化学与生产、科学研究及生活的紧密联系。
能力目标
通过对的学习，培养学生综合运用知识发现问题及解决问题的能力，提高自学能力和创新能力。
情感目标
在人类对能源的需求量越来越大的现在，开发利用新能源具有重要的意义，借此培养学生学会知识的迁移、扩展是很难得的。注意科学开发与保护环境的关系。
教学建议
教材分析
本节是第一章第三节。可以讲是高中化学理论联系实际的开篇，它起着连接初高中化学的纽带作用。本节教学介绍的理论主要用于联系实际，分别从氧化还原反应、离子反应和能量变化等不同反应类型、不同反应过程及实质加以联系和理解，使学生在感性认识中对知识深化和总结，同时提高自身的综合能力。
教法建议
以探究学习为主。教师是组织者、学习上的服务者、探究学习的引导者和问题的提出者。建议教材安排的两个演示实验改为课上的分组实验，内容不多，准备方便。这样做既能充分体现以学生为主体和调动学生探究学习的积极性，又能培养学生的实际操作技能。教师不能用化学课件代替化学实验，学生亲身实验所得实验现象最具说服力。教学思路：影像远古人用火引入课题→→学生实验验证和探讨理论依据→确定吸热反应和放热反应的概念→讨论燃料充分燃烧的条件和保护环境→能源的展望和人类的进步→布置研究学习和自学内容。
教学设计方案
课题：
教学重点：吸热反应和放热反应。
教学难点：的观点的建立。能量的“储存”和“释放”。
教学过程：
[引入新课]影像：《远古人用火》01/07
[过渡]北京猿人遗址中发现用火后的炭层，表明人类使用能源的历史已非常久远。
一、[板书]
[过渡]化学反应中能量是怎样变化的？
[学生分组实验]请学生注意①操作方法；②仔细观察实验现象；③总结实验结论；④写出化学方程式。
（1）反应产生大量气泡，同时试管温度升高，说明反应过程中有热量放出。化学反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（2）混合搅拌后，玻璃片和小烧杯粘在一起，说明该反应吸收了大量的热，使水温降低结成冰。
[结论]
放热反应：化学上把有能量放出的化学反应叫做放热反应。
如CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）
吸热反应：化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。
如C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）
[讨论]现代人怎样利用化学反应？
结论：现代人利用化学反应主要是①利用化学反应中释放出的能量；②利用化学反应制取或合成新物质。
[板书]二、燃料燃烧的条件和环境保护
[学生分组讨论]（1）燃料充分燃烧条件？（2）大量使用化石燃料的缺点？
[结论]
（1）使燃料充分燃烧需要考虑两点：①燃烧时要有足够多的空气；②燃料与空气要有足够大的接触面。
空气不足：①浪费资源；②产生大量一氧化碳污染空气，危害人体健康。
空气过量：过量空气会带走部分热量，浪费能源。
增大接触面：改变燃料的状态。如固体燃料粉碎、将液体燃料以雾状喷出、固体燃料液化等。
（2）大量使用化石燃料：①能引起温室效应；②会造成化石燃料蕴藏量的枯竭；③煤燃烧排放二氧化硫，导致酸雨；④煤燃烧会产生大量的烟尘。
[板书]三、现代能源结构和新能源展望
[讨论]现代人怎样利用化学反应中释放出的能量？
结论：人类所需要能量，绝大部分是通过化学反应产生。主要是煤、石油和天然气等化石燃料或它们的制品燃烧所产生的。
一、教学目标
1、了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来
2、会正确区分元素和原子。
3、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
4、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素和有关该元素的一些初步知识。
5、通过微观想像、分析、讨论、对比、认识到化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化。
6、通过同学之间相互合作，查阅资料，了解地壳、生物细胞和一些食品中元素的含量。
二、课题分析
本课题包括元素、元素符号和元素周期表三部分内容。学生通过前阶段的学习，已经初步认识到元素是组成物质的基本成分，了解了原子的结构，本课从微观结构的角度对它下一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
元素的概念比较抽象，是教学中的难点。
元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，因此是教学的重点。要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号，必须会写、会读、会用。
教材编排“元素周期表简介”的目标，是让学生较早地学习和使用元素周期表这个工具，为他们今后的学习提供方便。学生只要会根据原子序数查找某一元素的符号、名称、核外电子数、相对原子质量以及确认该元素是金属、非金属还是稀有气体元素即可，不要随便提高要求。本课题分两课时完成：1、元素。2、元素符号、元素周期表简介。
三、教学策略分析
本课题的教学以学生自主探究为主，学生在阅读课文、查阅有关资料后进行讨论，在此基础上达成本课的教学目标。考虑到学生的实际情况，教师应提供有关资料，供学生查阅，提出问题供学生在学习过程中思考，组织学生进行讨论。教学中要多结合实例、多做练习，让学生在反复练习中加深理解和巩固，使所学的概念得到比较清晰的对比、区分和归类。为了提高学生的学习兴趣，减轻学生对枯燥无味的元素符号的记忆负担，教学过程中可组织一些有趣味的活动，如符号认位、联想记忆、查表抢答等。
四、设计思路
1、由问题、图片、文字资料推出元素概念，课本72页活动与探究得出地壳、生物细胞和部分食品中所含元素。
2、由课本73页资料、图片和课文内容得出元素符号的写法和涵义。
3、由课本74页活动与探究了解元素周期表有关用途。
五、教具设计
1、投影1：按照课本49至50页图样绘制水分子、氧分子、氧化汞分子图。
2、投影2：元素与原子比较表。（空白）
3、投影3：介绍地壳里含量较多的几种元素及其存在，简介几种食品中的元素含量。
4、投影4：简介门捷列夫如何发现元素周期律和元素周期表。
六、教学过程
第一课时教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
复习引入
提问：水通电分解的实验说明水是由什么组成的？
引入课题2“元素”。
教学目标
目标：
1.认识的真实存在及是构成物质的一种粒子;
2.了解的概念和基本性质;
3.学会用的观点来区别变化和变化;
4.理解纯净物和混合物的概念并会判断典型的纯净物和混合物。
目标：
培养学生查阅、观察及抽象能力。
情感目标：
通过实验和讨论激发学生的，培养学生团结协作精神。
教学建议
教材分析
本节教材分成xxxxxx和xxx混合物和纯净物xxx两部分。
前一部分着重于描述物质由等粒子所构成，讨论的基本性质。教材一开始从人们所熟悉的一些日常现象入手，如：人经过花圃或酒店，会嗅到花或酒的香气;湿的衣服经过晾晒就会干燥;糖块放在水里，会逐渐消失，而水却有了甜味等。通过对这些日常生活现象的思考，使学生自然而然的建立起物质是由人们看不见、摸不着的粒子构成的结论(是构过成物质的一种粒子)。通过酒精和水混合后总体积缩小，及晶体碘的升华与凝华等实验现象，使学生在建立起是构成物质的一种粒子的结论基础上进一步得出是运动的及之间有间隔的推论(即的性质)。之后，教材以水变成水蒸气，蔗糖溶于水及硫或碳在氧气中燃烧生成二氧化硫或二氧化碳几个典型的物理变化和化学变化，运用初步介绍的知识对物质发生变化时本身是否发生改变对物理变化、化学变化进行了实质性的分析。从而给下一个比较准确的定义。
教材为了进一步让学生确信存在的客观性，展示了用扫描隧道显微镜拍摄的苯照片，同时用生动的比喻、引导读者去的大小和运动状态。使学生在感性和理性上都建立起对的认识。
教材的第二部分首先以空气的组成及硫粉和铁粉混合实验为基础从宏观上对混合物和纯净物两个概念做了区分。然后从微观上-用初步掌握的有关知识进一步区分纯净物和混合物，使学生能初步建立纯与不纯的相对概念。
教学建议
化学是一门以实验为基础的自然科学。实验教学是完成化学教学的目的和手段，化学实验教学可以帮助学生形成化学概念，理解和掌握化学知识，可以培养学生观察、实践、动手、动脑、创新思维、分析问题、解决问题的能力。能培养学生实事求是、严肃认真的科学态度，同时还可以对学生进行辩证唯物主义教育等。所以化学教学中一定要把实验教学放在首位。
中学化学实验相对来说大部分为演示实验，分组实验较少。演示实验又以验证性实验为主。这种实验教学的常用模式是：实验前教师明确讲清有关的知识点，将实验方案和步骤以及注意事项明确地教给学生，再进行演示实验。然后再把实验现象、结果与所讲授的新知识作对应比较，最后由教师或学生做概括总结。
为了使学生产生学习化学的浓厚兴趣和特别爱好，形成良好的学习动机和开端。化学教学中应当充分利用实验教学来激发和培养学生的学习兴趣和爱好，顺利完成教学任务。下面就实验教学浅谈几点做法。
一.保证演示实验效果，使实验现象明显。
如“科教版第三章氧气的制备分别用过氧化氢过氧化氢和二氧化锰加热过氧化氢;分别加热氯酸钾、二氧化锰、氯酸钾和二氧化锰的混合物的现象就不同。这样就可以极大地唤起了学生的求知欲和探究欲望。
二.将一些演示实验改为学生实验，培养学生学习的主动性。
如氧气的有关性质，镁燃烧、硫燃烧、锌跟稀硫酸反应、大理石跟稀盐酸反应、酸和碱的溶液跟石蕊试液或酚酞试液的作用等比较容易操作的实验，边讲边指导学生实验和观察，并探究实验结论，充分发挥教师的主导作用、学生的主体地位，更好地调动学生学习的积极性和主动性。变“看实验演示”为“亲自实践”，给同学们更多的实验机会，使他们感受到成功的喜悦或在失败中锻炼自己，培养和提高了学生的动手能力和学习兴趣。
三.运用多媒体优化化学实验教学，增强实验的直观性和可见度，全面提高教学效果。
在教学中合理地选择电教媒体可以加强演示实验效果，弥补传统实验演示方法的不足。传统的演示实验教学，实验现象往往只有前面几排学生看清。如：第四单元电解水实验中气体的检验因气体是微量的，检验不易观察，但改用投影实验，现象就清晰直观地展现于屏幕上，便于全体学生观察，有利于大面积提高教学质量。还有些实验比较危险，例如：
(1)物质条件受限制的化学实验;
(2)爆炸、毒性较大且不易控制的一些危险实验;
(3)易出错误的实验，多媒体模拟一些错误的实验，可使学生亲眼感受错误操作的危险性，从而避免错误的发生;
(4)微观物质结构及其运动的实验，有时通过语言描述比较困难，结构模型的使用又不方便，而借助多媒体三维图形功能则可以有利于学生对微观世界的理解，有利于空间想像能力的培养。
在课堂上不易演示，可以采用多媒体教学。
运用幻灯片将某些实验内容进行比较和归纳。如：列表比较实验室制取氧气、氢气和二氧化碳的原理、装置、验证方法、性质及其用途，使学生对它们有一个完整、系统的掌握，教给学生学习化学的思维方法，变“教学生学会”为“教学生会学”。
四.设计趣味实验，培养学生的独立性和自觉性。
其实化学实验的具有趣味性的例子很多，像根据二氧化碳实验室制法，利用蛋壳和漏试管等器材设计实验，制取二氧化碳;一只充满二氧化碳气体的试管倒插入到盛有石灰水的烧杯中，分析静置一段时间后的实验现象;又如在铁盘上涂上少量蜡油，中间插上一只浸满油绵线，将装置平稳浮在水面上，并点燃棉线，过一会儿，向水里放入一定量的硝酸铵，水温急剧下降，将蜡油的温度降到着火点以下导致火焰熄灭，来证明燃烧需要的条件。只要仔细琢磨研究，就会发现趣味化学存在我们的身边。上实验课时学生往往积极性都是很高的，说明学生还是喜欢实验这个实践活动。挖掘化学实验的趣味性，提高教学中的广泛应用，意义重大。化学实验的启发性、探索性和趣味性教学符合当前提倡推行的素质教育的基本要求，是增强学生学习化学这门科学精神动力的需要，提高他们动手动脑能力，理论联系实际的需要。
五.适当增设一部分设计性实验，提高学生综合思维能力
设计性实验可以培养学生主动地分析和解决实际问题的能力，从而发展学生的创造性思维，为今后继续学习提供能力基础。教学中，我安排的设计性实例如初三化学教材中，没有“co2溶于水”的实验。教学中教师可以引导学生联系实际生活举例说明co2溶于水的现象，许多学生举出汽水中溶有大量的co2的事实，教师也可以将一瓶汽水打开，学生通过透明的瓶体可以发现有大量的气体(co2)逸出。但怎样演示“co2溶于水”的实验呢?教师可以设计用一次性注射器来进行该实验，先抽取一定量的水，然后再从集气瓶中抽取一定量的co2，通过活塞的运动来直观地进行co2溶于水的实验，当压强增大时，co2溶在水里的溶解量增加;当压强减小时，co2溶在水里的溶解量减少。学生也可以自己动手做这样的实验。
总之，化学实验教学在化学教学中占有很重要的地位，教学中我也比较注重实验教学，借实验教学培养学生学习化学的兴趣，提高学生观察和动手动脑的能力，充分调动学生运用多种感官于化学学习过程中，这样教学效果会比较好，我们做老师的，能做的就是把我们自己所知道的知识都教会给学生，同时利用好有限的时间和有限的条件及环境传授给学生予无限的知识技能与做人的道理!这就是我一个年轻教师的浅显的认识，如有不妥之处，批评指正。
一、中考后的教学反思
通过对____年中考试卷的分析，在今后的化学教学过程中应注意以下几点：
1、注重基础知识，联系生活实际
中考重点始终是初中化学那些最基本、最核心的内容。坚实的化学基础知识，清晰的化学知识结构，是解决新问题的坚实基础，所以对化学基础知识和基本技能，应准确把握，并扎扎实实地落实到位。在平时的教学中应注重基础知识和生活常识的联系，将化学知识回归到实际生产、日常生活中去，使学生能真正理解其原理，从而做到举一反三。
2、加强规范训练，提高书面表达能力
在教学中，我们应注意化学用语的规范书写，提高学生书面语言的科学性，减少不必要的失误。如：
(1)化学式的规范书写。
(2)化学方程式的配平，条件、状态的标注。
(3)化学专有名词及仪器名称的书写。
(4)计算题解题格式的规范性等。
3、重视实验教学
化学是一门以实验为主的基础自然科学，化学实验是化学学习活动的重要组成部分，同学们通过实验的操作和观察，激发学生兴趣，获得化学实验技能、启发思维、形成化学概念、巩固化学知识。同时对培养学生实事求是、严肃认真科学态度，培养学生的创新意识和创新思维品质等都有非常重要的意义。在平时的教学中我们应充分发挥实验的功能，该学生动手操作的，该学生探究的，该学生观察、推理归纳的都要放手让学生去完成，老师不能越俎代庖。
4、加强审题能力训练
很多同学对题目要求尚未明确就答题而导致失分，如最后两题为两选一，而许多同学没看清要求，两题全做，既增加了难度，又耽误了时间，直接影响了得分。还有部分同学对一些综合题感到无从下手。因此，在平时的教学中我们多应渗透这方面的训练。如在讲习题时，老师不要帮助读题，因为老师在读题时往往不经意就把题目的关键词通过语速、语调等反映出来了，要加强综合题的分解训练，一道综合题都是由若干个基础知识点拼接而成的，通过训练要让学生具备将综合题分解成基础知识点和从中提取有用信息的能力，如疱丁解牛一般，眼中是一头完整的牛，心中是一头被肢解后的牛。
二、我的复习做法
1、转变复习的观念，杜绝一张试卷一堂课。
把总复习当作一个系统工程，把单元复习、各个阶段的复习有机地结合起来，发挥系统整体的作用。复习做到专题化，专题复习系列化。加强复习训练的针对性。复习时做到“堂堂清”。在强化基础知识的同时，要在学生能力培养、方法指导上多下工夫，把每一道题目都作为训练能力、方法的载体。教学的目的不是让学生只会做题目，而是使学生学会举一反三，触类旁通，能联系实际，能解决新问题。复习时，留给学生足够的自主探究、自主建构知识体系的时间和空间，使学生实实在在地成为学习的主人。
2、精选例题、习题、提高复习效率。
选编例题、习题是大面积提高教学质量的重要环节，选编“精、新、活、透”的习题，对于巩固所学知识，培养学生的独立思考能力和良好的解题习惯，发展学生的智力与创新思维能力具有重要的意义。例题有目标性，习题有针对性，才能提高复习的效率。在练习选择上做到三点：一是“围绕重点集中练，”就是结合所复习知识，围绕重点，及时练习巩固;二是“变换形式灵活练”，就是在所学知识的基础上变换形式，稍加难度，对学生进行发散性思维训练;三是“新旧结合综合练”，就是将新旧知识结合，加深理解，学会运用，将已有知识应用到新的问题情景中去。
在评讲习题时，要讲透彻，注重一题多解，一题多变，一题多展，让学生真正能弄明白这一道题。讲题前留给学生充裕的思考时间，不急于提示，培养学生独立思考的能力和习惯。教会学生把着重点放在如何审题、寻找突破口上，潜移默化地发展学生的解题能力。注重解题方法的指导不就题论题，让学生充分发表自己的见解，不正确的思路恰好是同学们的问题症结所在，教师恰好抓住症结，对症下药，这样的效果更好。
3、吃透《中考指南》的要求，把握复习的深度和广度
《中考指南》既是命题的依据，也是我们复习的依据，是最权威的信息资料，其它各种渠道获取的所谓信息都只能作为参考，都必须依照《中考指南》进行取舍。认真研究《中考指南》，要通过研究《中考指南》和研究题型示例明确中考化学命题趋势，要严格依据《中考指南》准确把握复习内容的深度和广度。要与往年《中考指南》比较对照，对不作要求的内容要大胆放弃，对变化后的要求，要思考变化的原因并准确把握变化后的要求;还要注意研做《中考指南》后面的查看文章样题和题型示例，通过研做题例明确考试内容的能力要求是怎样通过试题来体现的，还可以进行怎样的变化都要认真思考。切忌选择一些需用特殊方法才能解答的试题来进行所谓的能力训练。
“元素”是初中化学教学中的重要概念，元素概念不清楚，那么元素、原子、分子、物质之间的关系就无法搞清楚，但这一概念很抽象，特别是“具有相同的核电荷数(即原内质子数)的同一类原子总称为元素”中的“一类原子”这一定义，在学生没有学习同位素知识准备时，学生难于理解。
课本中对元素概念的导入是：从前面的学习中我们初步了解了元素的概念，知道它是组成物质的基本成份。例如，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，水是由氢氧两种元素组成的，氢气和水中所含氢元素是相同的，氧气和水中所含的氧元互也是相同的。学习了原子结构的知识以后，氢分子和水分子中都含有具有相同质子数的氢原子，同样氧分子和水分子中氧原子也具有相同的质子数。由此我们对元素概念有了进一步的认识：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的同一类原子的总称。但前面的学习学生根本没有了解元素的概念，只是接触过元素的概念，没有了解且硬说已了解且要根据以前的“了解”基础来学习元素，学生能不晕吗?
学生此时已经学习了原子结构的知识，知道原子是由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成，此时例出氢1、氢2、氢3、碳12、碳13、碳14有原子结构表，由学生分类，教师说明：核外电子在发生化学变化的过程中得失电子现象，所以不宜作为分类标准，然后由学生讨论原子分类的依据是什么，由此得出决定元素种类的百原子核的质子数，在初中阶段也是根据质子数来区分不同类原子的。即质子数决定元素的种类、质子数也决定原子种类。由此得出元素的概念：具有相同的核电荷数(即质子数的同一类原子总称为元素。这样学生对元素的概念才有了个初步的了解。
有人认为不该运用同位素的知识，理由是还没学习同位素，我想说的是只要是真科学，只要学生能接受，运用一点后面的知识帮助理解新知识，就可以大胆的运用，且对今后的学习会有帮助。我在上这课时之前把这个观点拿出来与老师们讨论过，有赞成的也有不赞成的。结果在实际教学中证明，运用点同位素知识讲解元素概念，学生的疑惑少了，效果更好了。
能力目标：能够区分哪些属于物理变化，哪些属于化学变化;哪些属于物理性质，哪些属于化学性质
情感、态度、价值观：注意培养学生科学的观察和分析能力，并使他们受到科学态度和科学方法的教育。
教学重点：物质的变化与性质
教学难点：物理变化与物理性质，化学变化与化学性质的区别
教学方法：探究—归纳总结法
教学准备：[实验1-1]-[实验1-5]
课时安排：1课时
教 学 设 计二次备课
新课导入：绪言课的几个实验给同学们留下了深刻的印象，课后有许多同学提问：为什么白纸喷“水”会变红，再喷“水”红色又消失了呢?生活中也有许多现象：水在一定条件下可以变成水蒸气和冰，钢铁制品会在潮湿的空气中生锈?这又是为什么呢?下面我们就来学习物质的变化。
一、化学变化和物理变化：
[介绍]观察实验方法：看、闻、触摸。
观察实验的步骤：1、实验前，物质的色、态、味等
2、实验过程中，发光、放热、生成气体、沉淀等现象;
3、实验后，物质的物质的色、态、味等;
思考：物质变化前后，是否生成了其他物质?
[实验1-1]水的沸腾
[实验1-2]胆矾的粉碎
[实验1-3]胆矾溶于水后与氢氧化钠溶液反应
[实验1-4]大理石与稀盐酸反应
观察并记录实验现象、填表：
实验序号变化前的物质变化时的现象变化后的物质变化后有无新物质生成
1-1液态的水有水蒸气产生;又变成冷凝的水液态的水无
1-2蓝色块状胆矾块状变成粉末状蓝色粉末状胆矾无
1-3蓝色硫酸铜溶液变成蓝色浑浊物蓝色氢氧化铜沉淀有
1-4块状石灰石有气泡产生二氧化碳气体有
【讨论、归纳】1-1、1-2中水和胆矾发生了状态和形态的变化，但无新物质生成，1-3、1-4中有颜色的变化，有沉淀的生成，有气体生成，并生成了新物质。
结论：1、2是物理变化，3、4是化学变化
得到：1、定义
2、化学变化的基本特征
3、化学变化常伴随的现象
4、物理变化和化学变化的联系
[课堂练习]
二、化学性质和物理性质：
1、化学性质：
2、物理性质：包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等
(1)熔点和沸点
熔化：固态变成液态
熔点：熔化的温度
沸点：液态变成气态
(2)密度：某种物质单位体积的质量
(3)颜色、状态、气味
[实验1-5]闻气味的方法
[课堂练习]
【课堂小结】
【作业布置】
【板书设计】 课题1 物质的变化与性质
一、化学变化和物理变化
1、定义：没有生成新物质的变化叫做物理变化，变化是生成了新物质的变化叫做化学变化。
2、化学变化的基本特征：有其他物质生成
3、化学变化常伴随的现象：颜色改变、的放出气体的、生成沉淀、吸热和放热、发光等。
4、联系
二、化学性质和物理性质
1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
2、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质
一、教学目标知识与技能：
1、认识燃烧的条件和灭火的原理，了解易燃物和易爆物的安全知识
2、通过探究学习认识燃烧发生的条件过程和方法：
1、通过活动与探究，学习对获得的事实进行分析得出结论的科学方法；
2、通过探究学习认识燃烧发生的条件，培养比较、分类、归纳、概括等信息加工能力。情感态度与价值观：
1、通过引导学生自主研究，学习对现象，事实进行分析得出结论的科学方法，认识燃烧的条件；认识灭火的基本原理；掌握灭火的常用措施；了解常见易燃物和易爆物的安全知识；增强安全意识；
2、以化石燃料的利用为载体，体会化学与社会发展的关系，感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用；
二、重点：
燃烧的条件和灭火的原理
三、难点：
燃烧的条件和灭火的原理。
四、教学方法：
实验、归纳、练习设计相结合。
五、教学过程：
课题1燃烧和灭火第一课时：
播放视频资料：火灾燃烧现场….
引入在研究氧气的化学性质时，我们知道许多物质可以在氧气或空气中燃烧。在本节中，我们将学习燃烧、燃烧的条件、灭火的方法及易燃物和易爆物的安全知识。
提问：请同学们把自己学习过的或生活中了解的2～3个燃烧事例及其燃烧现象填写在表4-1中，并与大家交流、讨论。
讨论：物质燃烧的有哪些共同特征？其反应实质是什么呢？（特征——发光、发热；实质——剧烈的氧化反应）
小结：通常的燃烧就是可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。燃烧需要哪些条件呢？我们来进行一个探究实验。
演示：在烧杯中放入半杯80℃左右的热水，在烧杯上放一块薄铜片，在铜片的两端分别放一小粒白磷和一小堆红磷，烧杯热水中放一小块白磷，过一会儿后铜片上白磷燃烧起来而红磷和热水中白磷不燃烧。提问：通过对上述实验进行分析，可燃物在什么条件下才能够燃烧？
分析：红磷和白磷都是可燃物，铜片上白磷达到了着火点且与氧气接触，所以燃烧；铜片上红磷与氧气接触但没能达到着火点，所以不燃燃烧；热水中白磷达到着火点，但不与氧气接触，也不燃烧。板书：
一、燃烧的条件
（1）可燃物
（2）要与氧气接触
（3）可燃物要达到燃烧时所需的最低温度——着火点。
小结：燃烧，必须同时具备三个条件，缺一不可。
设问：燃烧必须同时具备三个条件，若缺少一个就不能燃烧。当发生了火灾时，应如何灭火呢？讲解：灭火的原理是由燃烧的条件决定的，即破坏燃烧的条件之一，就可以灭火。可见，燃烧的条件和灭火的原理是从不同的角度来说明同一问题，两者不是相互割裂的。
板书：
二、灭火的原理和方法原理一：将可燃物与氧气隔绝。原理二：将可燃物温度降到着火点以下。原理三：移走（隔离）可燃物
讨论：下列情况下各自灭火的方法及采用这些方法的主要目的是什么？小黑板灭火的方法采用这些方法的主要目的实验室熄灭酒精灯吹灭蜡烛森林火灾熄灭天然气灶油锅着火练习
一、教学目标
1．知识目标：
a常识性介绍化学研究的对象。
b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。
c初步了解物理性质和化学性质。
2．能力目标：
培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。
3．德育目标：
通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的。只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然，造福人类的教育。
4．美育渗透点：
以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。
二、教学重点、难点、疑点
重点：
物理变化、化学变化的概念（区别）及其应用。
难点：
如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。
疑点：
物质变化与物质性质的区别。
解决办法：
（1）通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。
（2）通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。
三、实验及教具准备：
课题1金属材料
一，教学目标
1.知识目标：
使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。
2.能力目标：
通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。
3.情感态度与价值观目标：
指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。
二，教学重点
1、金属材料的物理性质
2、物质性质与用途的关系
三，教学难点
1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力
四，教学方法
采用实验探究法：按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行探究式讨论教学。五，实验准备
药品：铁片、铜片、铝片、黄铜、铜
仪器：干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸
六，课时安排
1课时
七，教学内容
1，【引入】
展示生活中常见的金属制品，得出：人类的生活离不开金属材料的结论。2，【新授课】
人类使用金属材料的小知识
1.人类最早使用的金属材料—青铜（铜锡合金）
2.现在应用最多的金属—铁
3.地壳中含量最多的金属，世界上金属产量第二位—铝
一、金属材料1、金属材料纯金属（90多种）
合金（几千种）
2、金属的物理性质：
（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
3）有良好的导热性、导电性、延展性
【阅读P3相关内容，讨论】
物质的性质很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。还需考虑：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影像等等。
3、金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素
（2）钙：人体中含量最多的金属元素
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
（5）铬：硬度最高的金属
（6）钨：熔点最高的金属
（7）汞：熔点最低的金属
（8）锇：密度最大的金属
（9）锂：密度最小的金属
4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等
有色金属
轻金属：如钠、镁、铝等；
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
【过渡】现在人们使用金属材料大多不是纯金属，而是合金。
二、合金
合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具
有金属特性的物质。
【演示实验8-1】
【讨论金属及其合金的熔点比较】
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相
容性”，因此可用来制造人造骨等。
1）熔点高、密度小
合金的优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好
3）抗腐蚀性能好
3，【课堂小结，作业】
八，【板书设计】
知识目标：
1、了解水的物理性质
2、通过电解水的实验，了解水是由氢、氧两种无素组成的，它的化学式是H2O
科学素养目标：
初步培养学生钻研精神和严谨的科学态度。
教学重点：
根据电解水的实验确定组成水的成分元素，引出氢气实验器村，学生电源1只，霍夫曼水电解器1只，玻璃水槽1个，长导线2根，小试管两支，酒精灯1个，火柴1盒，木条1根。
教学过程：
复习讨论：
研究性学习，调查本县的空气，水源等污染情况，同学们调查情况如何，互相展示成果，污染现状如何，污染原因有哪些，应如何消除或减少污染。
参考要点：
①污染形势较为严峻。
②污染原因
a工业“三废”
b农业生产上不合理施用农药，化肥的污染。
c生活上的污染
③消除或减少污染的建议
a严控工业“三废”
b严控农业上的污染
c严控生活上的污染
设问导入：水是由哪些元素组成的？它属于纯净物还是混合物？是单质还是化合物？
讲 述：水在地球上分布很广，地球表面积的约3/4为水覆盖，地球从某种意义上来说，可以被称之为“水球”。水与我们人类的关系非常密切，例如，人体含水约占人体质量的2/3，这就需要我们搞清楚有关水的知识，今天，我们一起来研究水的组成。
板书课题：水的组成
讲 述：下面大家一起来观察玻璃水槽中的水你能得出哪些有关水的物理性质？
学生讨论：小组汇报
要 点：
1、无色无味液体
2、在/0/KPa时，凝固点是O℃沸点是100℃
3、40℃时密度最大，为1g/cm3
4、水结成冰时，冰的密度小于水的密度
学生实验：研究水的组成（实验3-1）
经过实验，学生得到下列结论
给水通电一段时间后，正负极产生气体体积大约为1：2学生如若测得数字误差较大，应要求他们重做，以培养严谨的科学态度。
学生实验：（实验3-2）验证正负极气体的属性，判断是何种气体。
要 点：正极气体具有助燃性，是氢气， 负极气体能燃烧，是氢气
电解水的表达式：水通电，氧气+氢气属于分解反应，学生结合上述实验结论讨论水的组成。
要 点：∵VH2：VO2=2：1 ρH2：ρO2=：429g/L
∴mH2：mo2=
查相对原子质量，可知H-1，O-16
∴在水中，氢原子数：氧原子数= ： =2：1
即在每个水分子牛，氢原子数，氧原子数2：1
所以水分子为HzO
引导学生观察书P49图3-4，让学生讨论图的科学含义：
要 点：形象地说明了水的组成，进一步验证了在化学反应里，分子可以分裂成原子，而原子却不能再分巩固练习。
课堂小结：
1、水的物理性质
2、水的组成H2O
教学目标
知识目标：
1.学生认识分子的真实存在及分子是构成物质的一种粒子;
2.了解分子的概念和基本性质;
3.学会用分子的观点来区别物理变化和化学变化;
4.理解纯净物和混合物的概念并会判断典型的纯净物和混合物。
能力目标：
培养学生查阅资料、观察及抽象思维能力。
情感目标：
通过实验和讨论激发学生的学习兴趣，培养学生团结协作精神。
教学建议
教材分析
本节教材分成xxx分子xxx和xxx混合物和纯净物xxx两部分。
前一部分着重于描述物质由分子等粒子所构成，讨论分子的基本性质。教材一开始从人们所熟悉的一些日常现象入手，如：人经过花圃或酒店，会嗅到花或酒的香气;湿的衣服经过晾晒就会干燥;糖块放在水里，会逐渐消失，而水却有了甜味等。通过对这些日常生活现象的思考，使学生自然而然的建立起物质是由人们看不见、摸不着的粒子构成的结论(分子是构过成物质的一种粒子)。通过酒精和水混合后总体积缩小，及晶体碘的升华与凝华等实验现象，使学生在建立起分子是构成物质的一种粒子的结论基础上进一步得出分子是运动的及分子之间有间隔的推论(即分子的性质)。之后，教材以水变成水蒸气，蔗糖溶于水及硫或碳在氧气中燃烧生成二氧化硫或二氧化碳几个典型的物理变化和化学变化，运用初步介绍的分子知识对物质发生变化时分子本身是否发生改变对物理变化、化学变化进行了实质性的分析。从而给分子下一个比较准确的定义。
教材为了进一步让学生确信分子存在的客观性，展示了用扫描隧道显微镜拍摄的苯分子照片，同时用生动的比喻、引导读者去想象分子的大小和运动状态。使学生在感性和理性上都建立起对分子的认识。
教材的第二部分首先以空气的组成及硫粉和铁粉混合实验为基础从宏观上对混合物和纯净物两个概念做了区分。然后从微观上-用初步掌握的有关分子知识进一步区分纯净物和混合物，使学生能初步建立纯与不纯的相对概念。
教学建议
教学目标
知识与技能
1.认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2.了解常见金属的物理性质及合金的特点。
3.了解物质的性质与用途的关系。
过程与方法
1.学习运用观察、实验等方法获取信息。
2.学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。
情感、态度与价值观
1.进一步培养学生对生活中的化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。
2.树立事物是普遍联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。
3.树立为社会进步而学习化学的志向。
教学重难点
1.金属材料的物理性质。
2.物质性质与用途的关系。
1.培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。
2.提高学生综合分析问题的能力。
教学工具
投影仪、金属制品（如曲别针、铝箔、铜丝、水龙头等）、金属制品的挂图（如飞机、坦克、轮船等）、铁架台（带铁圈）、大小形状相同的金属片（铁片、铜片、铝片）、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸。
教学过程
一、新课导入
在上学期我们已经学习了碳、氧等非金属的性质和用途。但是在一百多种元素中约有80%为金属元素，这些金属元素在生产和生活中有着非常重要和广泛的用途。本单元我们将学习一些常见金属的性质、用途和冶炼方法等。
二、新课教学
1.展示一些金属制品（如订书钉、铝箔、铜丝电线、不锈钢水龙头等）和金属制品的图片（如火箭、坦克、轮船等）。
[分析]常见的材料很少有纯金属，多数为金属的合金，即金属材料包括纯金属以及它们的合金。金属材料种类繁多，与人类的生活有着密切的联系，在各个领域都有广泛的应用。
[提问]同学们知道人类是从什么时代开始使用金属材料的吗?想了解金属材料的使用历史吗?
[小结]石器时代→青铜器时代→铁器时代→铝的使用→钛的利用
我国从商代开始使用青铜器，春秋时期就会炼铁，战国时期会炼钢，目前正大量使用的是钢和铝合金材料，钛被认为是21世纪最有前景的金属材料之一。
2.与学生一起欣赏课本第2页的两幅图。
铝的利用要比铜和铁晚得多，那仅仅是100多年前的事情。但由于铝的密度小和具有抗腐蚀等优良性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。下面，我们就以铜、铝、铁为例，对金属的物理性质进行探讨。
[板书]一、金属的物理性质
【活动与探究】根据教师提供的实验器材进行分组实验探究：
请学生取三块同样大小的铜片、铝片和铁片。
（1）观察它们的颜色和光泽。然后用细砂纸打磨，再观察它们的颜色和光泽。
（2）试试它们是否容易被弯曲、折断，并感觉一下它们的硬度。
（3）感觉一下它们的质量大小，由此判断它们的密度大小。
（4）用手拿着金属片的一端，在酒精灯上方烘烤它的另一端（注意实验安全：时间不要长，防止烫伤），试试它能不能导热。
（5）用电池和小灯泡试试它们能不能导电，并比较灯泡的亮度是否相同。
（6）用铁锤锤一下（验证金属的延展性）。
学生活动，教师巡视。
思考、讨论、总结：
（1）金属都有颜色、有光泽，纯净的铁和铝为银白色，铜为紫红色。
（2）金属不同，其硬度大小也不相同。金属能被弯曲，而且不易折断。
（3）金属不同，其密度大小也不相同。金属有轻金属和重金属之分，如铝为轻金属，而铜为重金属。
（4）金属具有导热性。不同金属的导热能力不尽相同。
师：金属的这一性质决定了它们可应用在哪些方面?
生：它们可用作炊具、餐具、热交换器、散热器等。
师：在制造餐具的材料中，铝、铁制品最多，但需注意人体若摄入铝过量，可能导致大脑迟钝，故餐具最好少用铝，多用铁，因为铁是人体必需的一种元素。
（5）金属具有导电性。不同金属的导电能力不尽相同。
（6）金属具有延展性。
讨论：什么是延展性?（抽成细丝的性质为延性，打轧成薄片的性质为展性。）
（展示细铁丝、铜丝、铝箔等）
师：金属的这种形变说明金属具有什么性质?
生：延展性。
师：对!金属的延展性决定了金属一般具有良好的机械强度，便于加工制造。
[讨论]（1）常温下，是不是所有金属都是固体?
（2）金属用砂纸打磨前后，其颜色和光泽是否相同?说明了什么?
（3）制造飞机或机械底座对金属的密度和硬度有什么要求?
（4）炊具加热时有没有熔化?说明炊具的熔点怎样?
（5）灯丝是用钨丝制成的，说明钨的熔点如何?钨可能还具有什么性质?
学生讨论并总结：
（1）常温下，汞即水银是液态。
（2）说明有些金属在打磨后可能与某些物质反应而使表面的金属光泽失去。
（3）制造飞机的金属密度小，机械底座的金属密度大。两者为防止变形都需要有较高的硬度。
（4）制造炊具的金属熔点一般较高。
（5）钨的熔点很高，同时具有导电和导热性。
师：请大家根据以上探讨结果，总结出金属的物理性质，并用简短的语言进行回答。
生分组讨论、归纳、总结并汇报。
师总结并板书：常温下为固态（除汞外），有颜色和光泽，有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高，密度、硬度因金属的不同而不同。
师：物质的性质和用途之间又有什么关系呢?
生：物质的性质决定物质的用途。
[板书]二、物质的性质决定用途
师：物质的用途是由哪些性质决定的呢?下面我们一起来看一下一些常见金属物理性质的比较。
[投影]一些金属物理性质的比较
师：请大家根据你的生活经验和表中所提供的信息，分组讨论以下问题。
[投影展示]
（1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制?
（2）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制?
（3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?如果用锡制的话，可能会出现什么情况?
（4）为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬?如果镀金怎么样?
生讨论回答：
（1）因铁的硬度大于铅，铅的硬度很小，若菜刀、镰刀用铅制，用的时候刀刃容易卷起来;而锤子用铅制，很易变形。
（2）电线用铜制而不用银制的理由：①银在自然界的含量少，价格昂贵;②银的密度大，不易架设。
（3）灯泡里的灯丝用钨制是由于钨有较高的熔点，且易导电。若用锡制的话，灯丝导电产生的热量易使灯丝熔断（因锡的熔点低），从而影响灯泡的寿命。
（4）水龙头镀铬：①可增加水龙头的硬度，而使其不易变形;②不易生锈;③镀铬可使水龙头变得美观大方。镀金虽然更好看，更耐腐蚀，但不经济。
师：根据以上讨论结果并结合实际思考：物质的性质是否是决定其用途的唯一因素?如若不是，你认为还需考虑哪些因素?
生：不一定，用途主要由性质决定。还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否容易回收利用和对环境的影响等。
师：下面我们来看一份资料。
[投影]
金属之最
地壳中含量最高的金属元素——铝
人体中含量最高的金属元素——钙
目前世界年产量最高的金属——铁
导电、导热性最好的金属——银
硬度最高的金属——铬
熔点最高的金属——钨
熔点最低的金属——汞
密度最大的金属——锇
密度最小的金属——锂
师：你能很快记住它们吗?以小组为单位，比一比，赛一赛，看谁是冠军。
板书
第八单元金属和金属材料
课题1金属材料
第1课时金属的物理性质
一、金属的物理性质
常温下为固态（除汞外），有颜色和光泽，有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高，密度、硬度随金属的不同而不同。
二、物质性质决定用途
用途：主要由性质决定。还需考虑的因素：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废物是否易于回收利用和对环境的影响。
教学反思：
本节课以学生自主探究解决金属材料的课题为中心，引导学生从故事化的教学情境入手，由学生提出探究目的和方案，并用交流、实验、设计、讨论等方式，得出如何区分常见的金属和非金属以及金属的物理性质和用途的关系，学生掌握得较好。
教学目标
1、初步学会制取氧气的方法。
2、认识氧气的化学性质。
3、学习探究气体性质的方法。
4、增强对化学现象的探究欲，培养学习化学的兴趣。
重点难点
教学重点：
氧气的化学性质及制法。
教学难点：
有关氧气性质的实验设计。
教学内容分析
实验用品
教学过程
探究目标：
1、探究最适合实验室制取氧气的方法。
2、明确实验室制取氧气的发生装置和收集装置。
提出问题：
1、如何选择最适合实验室制取氧气的方法？依据是什么？
2、如何收集一瓶氧气？
3、如何检验一瓶氧气已收集满？
收集资料：
1、回顾一下，写出你所知道的制氧气的`一种方法。
2、自然界中氧气的主要来源
情境创设：下列谜语是什么物质呢？
无影无形摸不着，火焰见它跳的高。
呼吸作用它参加，动物生长离不了。
你一定猜到了是氧气。氧气如此重要，你一定想自己动手制取氧气吧？
设计实验并进行验证：
步骤和方法现象分析和结论
取A、B、C三支试管，分别加入3-5ml的过氧化氢溶液。
1、将带火星的木条伸入A试管口，观察现象。
2、在B试管中加入少量二氧化锰，将带火星的木条伸入B试管口，观察现象。
3、在C试管中加入几块沸石（或瓷片），将带火星的木条伸入C试管口，观察现象。
是否明显有气泡产生？
速度快还是慢？
是否明显有气泡产生？
速度快还是慢？
是否明显有气泡产生？
速度快还是慢？
比较三种方法，你认为最适合实验室制取氧气的方法是
依据是
用下图所示装置制取一瓶氧气。
1、组装一套实验室制取氧气的装置。在广口瓶内先加入少量二氧化锰，再通过长颈漏斗添加过氧化氢溶液。
2、收集氧气。
先将集气瓶中盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后倒立在水槽中。当导管口有气泡连续、均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里，等瓶里的水排完以后，在水里用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水面，正放在桌面上。
实验时（有或没有）气泡冒出
收集到的氧气是色的气体
判断一瓶氧气已收集满的依据是
实验时，填加长颈漏斗的优点是
实验过程中，长颈漏斗的底部必须液封在液面以下的原因
当导管口刚开始有气泡地放出时，不宜立即收集，这是因为
分析归纳：
在过氧化氢制氧气的实验中，加入二氧化锰（或沸石），能加快过氧化氢的分解速率，那么二氧化锰（或沸石）在此实验中起什么作用呢？
交流与反思：
实验室用过氧化氢溶液制取O2：反应物，状态，条件，收集方法。
知识应用：
1、常温下，某气体难溶于水，密度比空气大，收集该气体可采用的方法是()。
(A)向上排空气法(B)排水法(C)排水法或向下排空气法(D)排水法或向上排空气法
2、过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解产生氧气，分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。根据下图所示回答问题：
（1）分液漏斗中放入的物质是，锥形瓶中放入的物质是；
（2）写出该方法制取氧气的文字表达式；
要收集一瓶纯净的氧气，应选择装置（填字母）；
（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集氧气，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。原因是。
探究课题：
氧气的性质
探究目标：
1、探究氧气的物理性质
2、探究氧气的化学性质
提出问题：
1、充满氧气的集气瓶为什么应瓶口向上放在桌面上？
2、中鱼儿能生存，说明水中氧气的溶解性是不溶于水还是不易溶于水？
3、如何证明一瓶气体是氧气？
收集资料：
1、抢救病人的时候要用到氧气，说明氧气具有性质。
2、家里生炉子时，用扇子煽，炉火越扇越旺，说明氧气具有性质。
做出假设：氧气是一种化学性质的气体。
教学目标：
1.知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒；
2.知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转换；
3.知道原子是由原子核和核外电子构成的；
4.能根据相对原子质量求算相对分子质量。
过程与方法：
1.了解原子结构模型建立的历程；
2.理解模型化方法在科学研究中的作用。
3.以探究活动为主线，不断发现问题，运用讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比较分析与归纳概括的过程中不断获取新知。
情感态度价值观：
1.物质无限可分的观点。
2.通过“原子的发现和原子构成探索”等内容的学习，对学生进行科学态度和科学方法的教育。
3.人类对原子的认识教育中结合中科院通过原子绘的中国地图及相对原子质量的教学过程中我国化学家张青莲教授组织对铟、锑等相对原子质量的测定和修正，对学生进行民族自尊心和自豪感的爱国主义教育。
重点、难点：
1.通过对分子的可分性与不可分性的认识,逐步培养学生辩证统一思维方法。
2.对分子、原子、离子概念的理解与抽象思维能力的培养。
3.知道分子、原子、离子的不同和相互关系。
4.知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。
5.能正确求算相对分子质量。
教学过程：
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